4 sätt att beräkna molaritet

Molaritet beskriver förhållandet mellan mol av ett lösningsmedel och volymen av en lösning. För att beräkna molaritet kan du börja med mol och volym, massa och volym eller mol och milliliter. Anslut dessa variabler till den grundläggande formeln för att beräkna molaritet ger dig rätt svar.

Steg

Metod 1 av 4:

Beräkning av molaritet med mol och volym

1. Känna till den grundläggande formeln för beräkning av molaritet. Molaritet är lika med antalet mol av en lösning uppdelad med volymen av lösningen i liter. Som sådan är det skrivet som: molaritet = mol lösningsmedel / liter lösning

Exempel Problem: Vad är molariteten hos en lösning innehållande 0.75 mol NaCl i 4.2 liter?

2. Undersök problemet. Att hitta molaritet kräver att du har antalet mol och antalet liter. Om problemet ger var och en av dessa siffror behövs inga preliminära beräkningar.

Exempel Problem:

Mol = 0.75 mol NaCl

Volym = 4.2 l

3. Dela antalet moler av antalet liter. Den resulterande kvoten kommer att ge dig antalet mol per liter lösning, annars känd som molaritet.

Exempel Problem: Molaritet = Mol lösning / liter lösning = 0.75 mol / 4.2 l = 0.17857142

4. Skriv ditt svar. Avrunda antalet siffror efter decimalpunkten till två eller tre, beroende på din instruktörs preferens. När du skriver ut svaret, förkortas "molaritet" med "M" och ange den kemiska förkortningen av den berörda lösningen.

Exempel Problem: 0.179 M NaCl

Metod 2 av 4:

Beräkning av molaritet med massa och volym

1. Känna till den grundläggande formeln för beräkning av molaritet. Molaritet uttrycker förhållandet mellan antalet moler av ett lösningsmedel per liter lösning eller volymen av den lösningen. I formelform uttrycks molaritet som: molaritet = mol lösningsmedel / liter lösning

Exempel Problem: Vad är molariteten hos en lösning gjord genom upplösning av 3.4 g kmno₄ i 5.2 liter vatten?

2. Undersök problemet. Att hitta molaritet kräver att du har antalet mol och antalet liter. Om du inte är försedd med antalet mol men du har volymen och massan av lösningen, måste du använda dessa två siffror för att beräkna antalet mol innan du fortsätter.

Exempel Problem:

Massa = 3.4 g kmno₄

Volym = 5.2 l

3. Hitta den molära massan av lösningen. För att beräkna antalet mol från massan eller gramen av det används, måste du först bestämma den molära massan av lösningen. Detta kan göras genom att lägga ihop de separata molära massorna hos varje element som finns i lösningen. Hitta den molära massan av varje element med hjälp av det periodiska elementet av element. Se till att du räknar atomerna för varje element och beräknar den molära massan av var och en av atomerna.

Exempel Problem:

Molar massa av k = 39.1 g

Molar massa av Mn = 54.9 g

Molarmassa av o = 16.0 g (lösningen innehåller 4 o atomer, så räkna 16g 4 gånger.)

Total molarmassa = K + MN + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g

4. Konvertera gram till mol. Nu när du har den molära massmedlet, måste du multiplicera antalet gram lösa i lösningen med en omvandlingsfaktor på 1 mol över formeln (molärmassan) av lösningen. Detta ger dig antalet moler av lösningen för denna ekvation.

Exempel Problem: gram av lösningsmedel * (1 / molarmassa av lösningsmedel) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol

Gram-enheterna i den lösliga och lösa massan avbryter varandra så att du är kvar med molenheter.

5. Dela antalet moler av antalet liter. Nu när du har antalet mol, kan du dela upp detta värde med antalet liter lösning för att hitta molariteten.

Exempel Problem: Molaritet = Mol lösning / liter lösning = 0.0215 mol / 5.2 l = 0.004134615

6. Skriv ditt svar. Du bör avrunda antalet siffror efter decimalpunkten till den plats som begärs av din instruktör. Vanligtvis kommer detta att vara två eller tre platser efter decimalpunkten. Dessutom, när du skriver ut svaret, förkortar "molaritet" med "m" och ange den lösliga lösningen.

Exempel Problem: 0.004 m KMNO₄

Metod 3 av 4:

Beräkning av molaritet med mol och milliliter

1. Känna till den grundläggande formeln för beräkning av molaritet. För att hitta molaritet måste du beräkna antalet mol lösningsmedel för en lösning per liter lösning. Milliliter kan inte användas. Den allmänna formeln som används för att uttrycka molaritet är skrivet som: molaritet = mol lösningsmedel / liter lösning

Exempel Problem: Vad är molariteten hos en lösning innehållande 1.2 mol CaCl₂ i 2905 milliliter?

2. Undersök problemet. Beräkning av molaritet kräver att du har antalet mol och antalet liter. Om du är försedd med volymen i milliliter istället för liter måste du konvertera volymen till liter innan du fortsätter dina beräkningar.

Exempel Problem:

Mol = 1.2 mol CaCl₂

Volym = 2905 ml

3. Konvertera milliliterna till liter. Hitta antalet liter genom att dividera antalet milliliter med 1000, eftersom det finns 1000 milliliter per 1 liter. Observera att du också helt enkelt kan flytta decimalpunkten till vänster tre platser.

Exempel Problem: 2905 ml * (1 l / 1000 ml) = 2.905 l

4. Dela antalet moler av antalet liter. Nu när du har antalet liter kan du dela upp antalet molproblem med detta värde för att hitta lösningens molaritet.

Exempel Problem: Molaritet = mol lösning / liter lösning = 1.2 mol CaCl₂ / 2.905 l = 0.413080895

5. Skriv ditt svar. Avrunda antalet siffror efter decimalpunkten till det belopp som begärs av din instruktör (vanligtvis två eller tre ställen). När du skriver ut svaret, bör du också förkorta "molaritet" med "m" och ange lösningen.

Exempel Problem: 0.413 m CaCl₂

Metod 4 av 4:

Ytterligare praktikproblem

1. Hitta molariteten hos en lösning gjord genom upplösning av 5.2 g NaCl i 800 ml vatten. Identifiera de värden som finns till dig i problemet: Mass i gram och volym i milliliter.

Massa = 5.2 g NaCl
Volym = 800 ml vatten

2. Hitta den molära massan av NaCl. Gör detta genom att tillsätta den molära massan av natrium, NA och den molära massan av klor, Cl.

Den molära massan av na = 22.99 g

Den molära massan av cl = 35.45 g

Den molära massan av NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

3. Multiplicera massans massa med sin molära masskonverteringsfaktor. I detta fall är den molära massan av NaCl 58.44 g, så omvandlingsfaktorn är 1 mol / 58.44 g.

Mol NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol

4. Dela 800 ml vatten med 1000. Eftersom det finns 1000 milliliter per liter måste du dela upp antalet milliliter i detta problem med 1000 för att hitta antalet liter.

Du kan också titta på det som multiplicera 800 ml med en omvandlingsfaktor på 1 l / 1000 ml.

För att skynda på processen kan du helt enkelt flytta decimalpunkten tre ställen till vänster istället för att multiplicera eller dela upp någonting.

Volym = 800 ml * (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 l

5. Dela antalet mol lösningsmedel av antalet liter lösning. För att hitta molariteten måste du dela 0.09 mol, antalet mol av lösningsmedlet NaCl, med 0.8 l, volymen av lösningen i liter.

Molaritet = mol lösning / liter lösning = 0.09 mol / 0.8 l = 0.1125 mol / l