Hur man beräknar obligationsorder i kemi

På atomnivå är bindningsorderet antalet bundna elektronpar mellan två atomer. I diatomiskt kväve (N≡N) är bindningsordern 3 eftersom det finns 3 kemiska bindningar som länkar de två kväveatomerna. I molekylär orbitalteori definieras också bindningsorder som hälften av skillnaden mellan antalet bindning och antiboende elektroner. För ett enkelt svar: Använd den här formeln: Bond Order = [(antal elektroner i bindningsmolekyler) - (antal elektroner i antikvivande molekyler)] / 2.

Steg

Metod 1 av 3:
Hitta obligationsorder snabbt
  1. Bild med titeln Beräkna bindningsorder i kemi Steg 6
1. Känn formeln. I molekylär orbitalteori definieras bindningsorder som hälften av skillnaden mellan antalet bindning och antiboende elektroner. Bond Order = [(antal elektroner i bindningsmolekyler) - (antal elektroner i antikvivande molekyler)] / 2.
  • Bild med titeln Rebel mot dina föräldrar Steg 11
    2. Vet att ju högre bindningsordern, desto mer stabila molekylen. Varje elektron som gick in i ett bindande molekylärt orbital kommer att bidra till att stabilisera den nya molekylen. Varje elektron som kom in i ett antikvivande molekylärt orbital kommer att fungera för att destabilisera den nya molekylen. Notera det nya energiläget som molekylens bindningsorder.
  • Om bindningsordern är noll, kan molekylen inte bildas. De högre obligationsorderna indikerar större stabilitet för den nya molekylen.
  • Bild med titeln Beräkna bindningsorder i kemi Steg 7
    3. Tänk på ett enkelt exempel. Väteatomer har en elektron i s skal, och s skalet är kapabelt att hålla två elektroner. När två väteatomer binder ihop, fyller var och en s skal av den andra. Två bindande orbitalformer bildas. Inga elektroner är tvungna att flytta till nästa högre orbital, f skal - så ingen antibonding orbitals bildas. Bindningsordern är således (2-0)/2{ displayStyle (2-0) / 2}(2-0) / 2, vilket är lika med 1. Detta utgör den gemensamma molekylen H2: Vätgasgas.
    • Metod 2 av 3:
    Visualisera grundläggande bindningsorder
    1. Bild med titeln Beräkna bindningsorder i kemi Steg 1
    1. Bestäm obligationsorder i en blick. En enda kovalent bindning har en bindningsordning av en dubbel kovalent bindning, en bindningsordning av två-en trippelkovalenta bindning, tre - och så vidare. I sin mest grundläggande form är bindningsordern antalet bundna elektronpar som håller två atomer tillsammans.
  • Bild med titeln Beräkna bindningsorder i kemi Steg 2
    2. Tänk på hur atomerna kommer ihop i molekyler. I vilken som helst given molekyl är komponentatomerna bundna ihop av bundna par av elektroner. Dessa elektroner roterar runt kärnan i en atom i "orkitaler," Var och en kan bara hålla två elektroner. Om ett orbital inte är "full"-I.e., Det håller bara en elektron, eller inga elektroner - då kan den opairerade elektronen binda till en motsvarande fri elektron på en annan atom.
  • Beroende på storleken och komplexiteten hos en viss Atom kan det bara ha en orbital, eller det kan ha så många som fyra.
  • När det närmaste orbitalskalet är fullt börjar nya elektroner samlas i nästa orbitalskal ut från kärnan och fortsätt tills det är också fullt. Samlingen av elektroner fortsätter i ständigt bredare orbitalskal, eftersom större atomer har mer elektroner än mindre atomer.
  • Bild med titeln Beräkna bindningsorder i kemi Steg 3
    3
    Rita Lewis Dot Structures. Detta är ett praktiskt sätt att visualisera hur atomerna i en molekyl är bundna till varandra. Rita atomerna som sina bokstäver (e.g. H För väte, Cl för klor). Illustrera bindningarna mellan dem som linjer (e.g. - För ett enkelbindning, = för en dubbelbindning och ≡ för en trippelbindning). Markera de obundna elektronerna och elektronparna som prickar (e.g. : C :). När du har dragit din Lewis Dot-struktur, räkna antalet obligationer: det här är obligationsordern.
  • Lewis Dot-strukturen för diatomiskt kväve skulle vara n≡n. Varje kväveatom har ett elektronpar och tre obundna elektroner. När två kväveatomer möts, blandar deras kombinerade sex obundna elektroner i en kraftfull trippelkovalenta bindning.
    • Metod 3 av 3:
    Beräkning av obligationsorder för orbitalteori
    1. Bild med titeln Beräkna bindningsorder i kemi Steg 4
    1. Konsultera ett diagram över elektron- orbitalskal. Observera att varje skal ligger längre och längre ut från atomens kärna. Enligt entropiens egendom söker energi alltid det lägsta möjliga läget. Elektronerna kommer att försöka fylla de lägsta orbitalskal som är tillgängliga.
  • Bild med titeln Beräkna bindningsorder i kemi Steg 5
    2. Känna skillnaden mellan bindning och antibonding orbitals. När två atomer kommer samman för att bilda en molekyl, försöker de använda varandras elektroner för att fylla de lägsta möjliga staterna i elektron- orbitalskalorna. Bondingelektroner är i huvudsak de elektroner som håller ihop och faller i de lägsta staterna. Antibonding elektroner är "fri" eller obundna elektroner som drivs till högre orbitalstater.
  • Bonding Electons: Genom att notera hur fulla orbitalskalarna i varje atom är, kan du bestämma hur många av elektronerna i högre energitillstånd kommer att kunna fylla de mer stabila, lägre energiläge-skalen i motsvarande atom. Dessa "Fyllning av elektroner" kallas bindningselektroner.
  • Antibondingelektroner: När de två atomerna försöker bilda en molekyl genom att dela elektroner, kommer vissa elektroner faktiskt att drivas till högre energiläge orbitalskal, eftersom de lägre energiläge orbitalskalarna är fyllda upp. Dessa elektroner kallas antiboende elektroner.

    • Video

    Genom att använda den här tjänsten kan viss information delas med YouTube.

    Tips

    Dela på det sociala nätverket:
    Liknande